Alkaline water ක්ෂාරීය ජලය (බාස්මික ජලය)

සරල ජලයට වඩා ක්ෂාරීය ජලය ඔබට හොඳද?

What is Alkaline Water? ක්ෂාරීය ජලය යනු කුමක්ද?

ක්ෂාරීය ජලය යනු ඔබට බෝතල් වලින් මිලදී ගත හැකි විශේෂයෙන් පිරිපහදු කළ ජලයයි. ඔබට නිවසේදීම ක්ෂාරීය ජලය සාදා ගත හැකිය. සමහර මූලාශ්‍ර පවසන්නේ ක්ෂාරීය ජලය පානය කිරීම සෞඛ්‍ය ප්‍රතිලාභ ඇති බවයි,

 Alkaline Water ක්ෂාරීය ජලය (බාස්මික ජලය)

ක්ෂාරීය ජලය යනු සාමාන්‍ය ජලය පානීය ජලයට වඩා වැඩි pH අගයක් සහිතයි, සාමාන්‍යයෙන් 8 සහ 9 අතර, උදාසීන සඳහා 7 ට සැලකිය යුතු ය. සමහරක් පවසන්නේ ක්ෂාරීය ජලය පානය කිරීමෙන් ශරීරයේ අලංකාර උදාසීන කිරීමට සහ සුවය ප්‍රතිලාභ ලබා ගත හැකි බවයි

Alkaline Water  ක්ෂාරීය ජලය (බාස්මික ජලය) ලබා ගැනීමට විමසන්න.දුරකථන අංක 0718668451,0332262409

ක්ෂාරීය ජලය යනු සාමාන්‍ය පානීය ජලයට වඩා වැඩි pH අගයක් සහිත ජලයයි, සාමාන්‍යයෙන් 8 සහ 9 අතර, උදාසීන සඳහා 7 ට සාපේක්ෂව. සමහරු පවසන්නේ ක්ෂාරීය ජලය පානය කිරීමෙන් ශරීරයේ අම්ල උදාසීන කිරීමට සහ සෞඛ්‍ය ප්‍රතිලාභ ලබා ගත හැකි බවයි.

ක්ෂාරීය ජලයේ සෞඛ්‍ය ප්‍රතිලාභ පිළිබඳව බොහෝ ප්‍රකාශ කර ඇති අතර, ගබඩා රාක්කවල ඇති එම බෝතල් සියල්ලම යෞවනයේ දිය උල්පතේ පුරවා ඇති බව ඔබ සිතනු ඇත. සිත්ගන්නාසුලු අධ්‍යයනයන් කිහිපයක් තිබුණද, ප්‍රකාශයන් සඳහා ප්‍රමාණවත් විද්‍යාත්මක සාක්ෂි තවමත් නොමැත.

Alkaline Water ක්ෂාරීය ජලය ඔබව වඩා හොඳින් සජලනය කරයිද?

ක්ෂාරීය ජලය ගැන ඔබට අසන්නට හෝ කියවිය හැකි ප්‍රධාන ප්‍රකාශයක් නම්, එය ඔබව සාම්ප්‍රදායික ජලයට වඩා හොඳින් සජලනය කරන බවයි. PLoS One සඟරාවේ 2018 වසරේ ඉහළ පුහුණුව ලත් මලල ක්‍රීඩකයින් සම්බන්ධ වූ එක් කුඩා අධ්‍යයනයකින් හෙළි වූයේ ක්ෂාරීය ජලය පානය කළ සහභාගිවන්නන් අට දෙනෙකු දැඩි ව්‍යායාමවලදී වඩා හොඳින් ක්‍රියා කළ බවත් පසුව සාමාන්‍ය ජලය පානය කළ තවත් අට දෙනෙකුට සාපේක්ෂව වඩා හොඳ සජලනය ඇති බවත්ය. එසේ නොමැති නම්, ක්ෂාරීය වඩා හොඳ පිපාසය සංසිඳුවීම බව ප්‍රකාශ කිරීම සඳහා කුඩා සාක්ෂි නොමැත. බොහෝ ප්‍රවීණයන් පවසන්නේ ඔබ තෝරා ගන්නා ජලය ප්‍රශ්නයක් නොවන බවයි -- වැදගත් දෙය නම් එය ඕනෑ තරම් පානය කිරීමයි

Alkaline Water ක්ෂාරීය ජලය

 ක්ෂාරීය ජලය, ක්ෂාරීය අයනීකෘත ජලය ලෙසද හැඳින්වේ, ඉහළ pH අගයක් සහිත වාණිජමය වශයෙන් ලබා ගත හැකි ජලය ලෙස හැඳින්වේ. pH යනු ජලයේ අම්ල-පාදක සමතුලිතතාවයේ මිනුමක් වේ. සාමාන්‍යයෙන්, ස්වාභාවික ජලයේ pH අගය 6.5 සහ 8.5 අතර පරාසයක පවතින අතර එය කාබන් ඩයොක්සයිඩ්-බයිකාබනේට්-කාබනේට් සමතුලිතතා පද්ධතිය මගින් පාලනය වේ.

දිය වී ඇති කාබන්ඩයොක්සයිඩ් ප්‍රමාණය වැඩිවීම නිසා ජලයේ pH අගය අඩු වන අතර එමඟින් ජලය ආම්ලික වේ. ඊට ප්‍රතිවිරුද්ධව, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්‍රමාණය අඩුවීම ජලයේ pH අගය වැඩි කරයි; මේ අනුව, ක්ෂාරීය ජලය ජනනය කරයි.

ජලයේ pH අගය එහි විඛාදනයේ ප්‍රධාන නිර්ණායකයක් වන අතර එය මූලික වශයෙන් ජල බෙදා හැරීමේ පද්ධතිවල ලෝහවලට ජලය කෙතරම් විනාශකාරීද යන්න පිළිබඳ මිනුමක් වේ. විඛාදන ජලයට ජලනල පද්ධතියේ ලෝහ, ප්‍රධාන වශයෙන් තඹ සහ ඊයම් ද්‍රාවණය කිරීමේ හැකියාව ඇති අතර එමඟින් පානීය ජලයේ ලෝහ සාන්ද්‍රණය වැඩි වන අතර එමඟින් විවිධ සෞඛ්‍ය ගැටලු ඇති වේ.

ක්ෂාරීය ජලයට සාපේක්ෂව pH අගය 7 ට අඩු ආම්ලික ජලය වඩාත් විඛාදනයට ලක් වේ. මේ හේතුව නිසා ජලයේ pH අගය වැඩි කිරීම සඳහා ක්ෂාරීය රසායනික ද්‍රව්‍ය සමඟ ප්‍රතිකාර කිරීම ජල විඛාදන බව අඩු කිරීමේ හොඳම පියවරක් ලෙස සැලකේ.

Alkaline ක්ෂාරීය ජලය නිෂ්පාදනය

ජලයේ ආම්ලික සහ ක්ෂාරීය සංරචක වෙන් කරන ජල විද්‍යුත් විච්ඡේදනය මගින් ක්ෂාරීය ජලය ජනනය කළ හැකිය. පාෂාණ හරහා ගලා යන ස්වාභාවික ජලය ද ඛනිජ එකතු කර ක්ෂාරීය ස්වභාවයක් ගනී. ඒ හා සමානව, හයිඩ්‍රජන් සමඟ අධික ලෙස සංතෘප්ත වූ කැල්සියම් සහ මැග්නීසියම් වැනි ඛනිජ වලින් විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කළ ජලය ද ජනනය කළ හැකිය.

මෙම විශේෂිත ජලය ක්ෂාරීය අඩු ජලය ලෙස හැඳින්වේ.

Alkaline Water  ක්ෂාරීය ජලයේ සෞඛ්‍ය ප්‍රතිලාභ.

බොහෝ අධ්‍යයනයන් ක්ෂාරීය ජල පරිභෝජනයේ හිතකර සෞඛ්‍ය බලපෑම් ප්‍රකාශ කර ඇත. නිදසුනක් වශයෙන්, ක්ෂාරීය අයනීකෘත ජලය මුඛ පරිපාලනය මගින් රුධිරයේ ග්ලූකෝස්, කොලෙස්ටරෝල් සහ ට්‍රයිග්ලිසරයිඩ් මට්ටම් අඩු කිරීමට හේතු වන අතර පරිවෘත්තීය ආබාධ සමඟ ඇති කරන මීයන් තුළ නිදහස් රැඩිකල් නිෂ්පාදනය මර්දනය කිරීමෙන් පරිවෘත්තීය ක්‍රියාකාරිත්වය වැඩි දියුණු කරන බව නිරීක්ෂණය වී ඇත. එය අග්න්‍යාශයේ බීටා සෛල ඔක්සිකාරක හානිවලින් ආරක්ෂා කරයි. තවද, ක්ෂාරීය ජලය කොලෙස්ටරෝල් හෝමියස්ටැසිස් නියාමනය කිරීමෙන් තරබාරු මීයන්ගේ බර වැඩිවීමේ වේගය අඩු කිරීමට උපකාරී වේ.

n අවසන් අදියරේ වකුගඩු රෝගය ඇති රෝගීන්, ක්ෂාරීය ජලය අධික නිදහස් රැඩිකල් උත්පාදනය වැනි hemodialysis හි අහිතකර අතුරු ආබාධ අඩු කරන බව පෙන්වා දී ඇත. මුත්රාශයේ ගල් ඇති විට, ක්ෂාරීය ජලය මෙලමයින් බැහැර කිරීම වේගවත් කරන අතර මුත්රාශයේ එය සමුච්චය වීම වළක්වයි, එමඟින් මුත්රාශයේ ගල් හා සම්බන්ධ ව්යාධි තත්වයන් වැඩි දියුණු කරයි.

ක්ෂාරීය ජලයේ pH අගය වැඩි බැවින්, ආමාශයේ ඇති අම්ල උදාසීන කිරීමේ ස්වභාවික හැකියාව ආමාශයික අධි ආම්ලිකතාවය, පාචනය වැනි ආමාශ ආන්ත්රයික ආබාධ සඳහා හොඳ තේරීමක් කරයි. ප්‍රත්‍යාවර්තනය සඳහා වගකිව යුතු එන්ඩොපෙප්ටයිඩේස් වන පෙප්සින් ආපසු හැරවිය නොහැකි ලෙස අක්‍රිය කරයි රෝගය, ආමාශයේ අම්ලය උදාසීන කිරීම මගින්.

නිරෝගී වැඩිහිටියන්ගේ ව්‍යායාම නිසා ඇතිවන විජලනයකදී, විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කරන ලද ක්ෂාරීය ජලය රුධිරයේ දුස්ස්‍රාවී ගුණ නිර්වචනය කරන සංගුණකයක් වන අධික කැපුම් රුධිර දුස්ස්රාවිතතාවය අඩු කරන බව පෙන්වා දී ඇත.

ක්ෂාරීය ජලය පරිභෝජනය දීර්ඝායුෂ ප්‍රවර්ධනය කිරීමෙහිලා හිතකර බලපෑම් ද පෙන්නුම් කර තිබීම සිත්ගන්නා කරුණකි. ක්ෂාරීය ජලය සමඟ පරිපාලනය කරන මීයන් සාමාන්‍ය ජලය සමඟ පරිපාලනය කරන ඔවුන්ගේ සගයන්ට සාපේක්ෂව වඩා හොඳ පැවැත්මක් පෙන්නුම් කර ඇත.

ක්ෂාරීය ජලය පානය කිරීමෙන් ඇති විය හැකි සෞඛ්‍ය ප්‍රතිලාභ වලට අමතරව, එය සමඟ ස්නානය කිරීමෙන් සම ආශ්‍රිත ගැටළු ද වැඩි දියුණු වේ. නිදසුනක් ලෙස, ක්ෂාරීය ජලයෙන් මීයන් ස්නානය කිරීම මගින් UV කිරණ ආශ්‍රිත සමේ හානි අවම කිරීම සඳහා හිතකර සහ ප්‍රති-ගිනි අවුලුවන සයිටොකයින් අතර සමතුලිතතාවය පවත්වා ගෙන යයි.

යම් අවදානමක් තිබේද?

ක්ෂාරීය ජලය පරිභෝජනය කිරීමේ බොහෝ වාසි තිබියදීත්, භෞතික විද්‍යාත්මකව පිළිගත හැකි පරාසය තුළ එහි pH අගය පවත්වා ගැනීම සඳහා නිසි තත්ත්ව පාලනයක් අත්‍යවශ්‍ය වේ. පානීය ජලයේ ගුණාත්මකභාවය සඳහා WHO මාර්ගෝපදේශ වලට අනුව, pH අගය 9 ට වඩා වැඩි ක්ෂාරීය ජලය මීයන් සහ හාවුන්ගේ සමේ සහ ඇස්වල කෝපයක් ඇති කරයි. මිනිසුන් තුළ, pH අගය 10 ට වඩා වැඩි ජලය සම, ඇස් සහ ශ්ලේෂ්මල පටලවල කෝපයක් ඇති කරයි; එය සංවේදී පුද්ගලයින්ගේ ආමාශ ආන්ත්රයික කෝපයක් ද ඇති කළ හැකිය. මෙම ගැටළු වලට අමතරව, ජල විද්‍යුත් විච්ඡේදනය කිරීමේ ක්‍රියාවලියේදී ඉලෙක්ට්‍රෝඩ ක්ෂය වීම නිසා අධික ප්‍රතික්‍රියාශීලී ප්ලැටිනම් නැනෝ අංශු ද ජනනය විය හැකි අතර ඒවා විෂ සහිත බලපෑම් ද ඇති කළ හැකිය.

 

මූලාශ්ර

https://www.fda.gov.tw/upload/189/Content/2014012910285936813.pdf

https://extension.psu.edu/corrosive-water-problems

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4906185/

https://www.who.int/

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22844861

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5126823/

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/26753412

වැඩිදුර කියවීම

සියලුම pH අන්තර්ගතය

මිනිස් සිරුරේ pH අගය

pH මීටරයේ නිරවද්‍යතාවයට බලපාන සාධක

යමක් ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය බවට පත් කරන්නේ කුමක් ද?

කර්මාන්තයේ pH අගය මැනීමේ වැදගත්කම

තව...

විසින් ලියන ලදී

ආචාර්ය සංචාරි සිංහ දත්ත

ආචාර්ය සංචාරි සිංහ දත්ත යනු ලෝකයේ සෑම අස්සක් මුල්ලක් නෑරම විද්‍යාවේ බලය ව්‍යාප්ත කිරීමට විශ්වාස කරන විද්‍යා සන්නිවේදකයෙකි. ඇය විද්‍යාවේදී උපාධියක් (B.Sc.) සහ ජීව විද්‍යාව සහ මානව කායික විද්‍යාව පිළිබඳ ශාස්ත්‍රපති උපාධියක් (M.Sc.) ඇත. සිය ශාස්ත්‍රපති උපාධියෙන් පසුව සංචාරි ආචාර්ය උපාධිය හැදෑරුවාය. මානව කායික විද්යාව තුළ. ඇය මුල් පර්යේෂණ ලිපි 10කට වඩා ලියා ඇති අතර, ඒ සියල්ල ලෝක ප්‍රකට ජාත්‍යන්තර සඟරාවල පළ කර ඇත.

Alkaline water ක්ෂාරීය ජලය (බාස්මික ජලය)

ක්ෂාරීය ජලය යනු සාමාන්‍ය පානීය ජලයට වඩා වැඩි pH අගයක් සහිත ජලයයි, සාමාන්‍යයෙන් 8 සහ 9 අතර, උදාසීන සඳහා 7 ට සාපේක්ෂව. සමහරු පවසන්නේ ක්ෂාරීය ජලය පානය කිරීමෙන් ශරීරයේ අම්ල උදාසීන කිරීමට සහ සෞඛ්‍ය ප්‍රතිලාභ ලබා ගත හැකි බවයි

Alkaline water ක්ෂාරීය ජලය (බාස්මික ජලය) ලබා ගැනීමට විමසන්න.දුරකථන අංක 0718668451,0332262409

 

Alkaline Water? ක්ෂාරීය ජලය (බාස්මික ජලය)

Is alkaline water better for you than plain water?

What Is Alkaline Water?

Alkaline water is specially treated water that you can buy in bottles. You can also make your own alkaline water at home. Some sources say that drinking alkaline water has health benefits, though the scientific evidence for those claims isn’t strong.

 Alkaline water is water with a higher pH level than regular drinking water, typically between 8 and 9, compared to 7 for neutral. Some say that drinking alkaline water can help neutralize acid in the body and lead to health benefits,

So many claims have been made about the health benefits of alkaline water that you might think all those bottles on store shelves were filled at the Fountain of Youth. Though there are a few interesting studies, there isn't enough scientific evidence yet to support the claims.

Does alkaline water hydrate you better?

One of the major claims you may hear or read about alkaline water is that it keeps you better hydrated than conventional water. One small 2018 study in the journal PLoS One that involved highly trained athletes found that eight participants who drank alkaline water performed better during rigorous workouts and had better hydration afterward compared to eight others who drank regular water. Otherwise, there’s little evidence to back the claim that alkaline is the better thirst quencher. Most experts say the type of water you choose doesn’t matter -- the important thing is to drink plenty of it

 

Alkaline water, also known as alkaline ionized water, is referred to as commercially available water with high pH value. The pH is a measure of the acid-base balance of water. Typically, the pH of natural water ranges between 6.5 and 8.5, and it is controlled by the carbon dioxide-bicarbonate-carbonate equilibrium system.

An increase in the amount of dissolved carbon dioxide reduces the pH of water, resulting in acidic water. In contrast, a decreased amount of carbon dioxide increases the pH of water; thus, generating alkaline water.

The pH of water is a major determinant of its corrosivity, which is basically a measure of how destructive water is toward the metals of water distribution systems. Corrosive water has the capacity of dissolving metals, mainly copper and lead, of the plumbing system, which subsequently increases the metal concentration in drinking water, leading to various health-related problems.

Acidic water with pH less than 7 is more corrosive as compared to alkaline water. For this reason, treating the water with alkaline chemicals to increase its pH is considered as one of the best measures of reducing water corrosivity.

Production of Alkaline Water.

Alkaline water can be generated by water electrolysis that separates acidic and alkaline components of water. Natural water that flows through rocks also gathers minerals and becomes alkaline in nature. Similarly, electrolyzed water can also be generated from minerals, such as calcium and magnesium, which are highly saturated with hydrogen.

This particular kind of water is known as alkaline reduced water.

Health Benefits of Alkaline Water

Many studies have claimed beneficial health effects of alkaline water consumption. For instance, it has been observed that oral administration of alkaline ionized water causes a reduction in blood levels of glucose, cholesterol, and triglyceride and improves metabolic functioning by suppressing free radical production in mice that are induced with metabolic disorder. It also protects pancreatic beta cells from oxidative damages. Moreover, alkaline water helps in reducing the rate of weight gain in obese mice by regulating cholesterol homeostasis.

n patients with end-stage renal disease, alkaline water has been shown to reduce adverse side-effects of hemodialysis, such as excessive free radical generation. In case of urinary bladder stone, alkaline water accelerates the excretion of melamine and prevents its accumulation in the bladder, which in turn improves the pathological conditions associated with bladder stone.

Since alkaline water has higher pH, its natural capacity of neutralizing acids in the stomach makes it a good choice for treating gastrointestinal tract disorders, such as gastric hyperacidity, diarrhea, etc. In cases of laryngopharyngeal and gastroesophageal reflux diseases, alkaline water has shown to irreversibly inactivate pepsin, an endopeptidase responsible for reflux disease, by neutralizing acid in the stomach.

In case of exercise-induced dehydration in healthy adults, electrolyzed alkaline water has shown to reduce the high-shear blood viscosity, a coefficient to define viscous properties of blood.  

Interestingly, consumption of alkaline water has also shown beneficial effects in promoting longevity. Mice administered with alkaline water have shown better survival rate as compared to their counterparts that are administered with regular water.     

Besides potential health benefits of drinking alkaline water, bathing with it also improves skin-related problems. For example, bathing mice with alkaline water has shown to reduce skin damage associated with UV radiation by maintaining the balance between pro- and anti-inflammatory cytokines.

Is there any Risk?

Despite many advantages of consuming alkaline water, a proper quality control is essential to maintain its pH within physiologically acceptable range. According to the WHO guidelines for drinking water quality, alkaline water with pH greater than 9 causes skin and eye irritation in mice and rabbits. In humans, water with pH higher than 10 causes skin, eye, and mucus membrane irritation; it may also induce gastrointestinal irritation in sensitive persons. Apart from these problems, electrode degradation during the process of water electrolysis may also generate highly reactive platinum nanoparticles, which may also have toxic effects.     

 

Sources

https://www.fda.gov.tw/upload/189/Content/2014012910285936813.pdf

https://extension.psu.edu/corrosive-water-problems

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4906185/

https://www.who.int/

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/22844861

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5126823/

https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/26753412

Further Reading

All pH Content

pH in the Human Body

Factors Affecting pH Meter Accuracy

What Makes Something Acidic or Alkaline?

Importance of Measuring pH in Industry

Written by

Dr. Sanchari Sinha Dutta

Dr. Sanchari Sinha Dutta is a science communicator who believes in spreading the power of science in every corner of the world. She has a Bachelor of Science (B.Sc.) degree and a Master's of Science (M.Sc.) in biology and human physiology. Following her Master's degree, Sanchari went on to study a Ph.D. in human physiology. She has authored more than 10 original research articles, all of which have been published in world renowned international journals.

The pH of the human body මිනිස් සිරුරේ pH අගය

The pH of the human body lies in a tight range between 7.35-7.45, and any minor alterations from this range can have severe implications.

මිනිස් සිරුරේ pH අගය 7.35-7.45 අතර දැඩි පරාසයක පවතින අතර, මෙම පරාසයේ ඕනෑම සුළු වෙනස් වීමක් බරපතල ඇඟවුම් ඇති කළ හැකිය.

he pH scale Universal Indicator pH Color Chart diagram acidic alkaline values common substances. Image Credit: Trgrowth / Shutterstoc

pH පරිමාණයේ Universal Indicator pH වර්ණ ප්‍රස්ථාර රූප සටහන ආම්ලික ක්ෂාරීය පොදු ද්‍රව්‍ය අගය කරයි. පින්තුර ණය: Trgrowth / Shutterstock

pH of Different Body Fluids

Although the pH of blood ranges from 7.35-7.45, the pH of other body fluids is different. pH indicates the level of H+ ions, where low pH indicates too many H+ ions and high pH indicates too many OH- ions. If the pH levels drop below 6.9, it can lead to coma. However, different body fluids have different pH values. The pH of saliva is ranges from 6.5 to 7.5. After swallowing, the food reaches the stomach where upper and lower parts of stomach have different pH values. The upper part has a pH of 4−6.5, while the lower part is highly acidic with a pH of 1.5−4.0. It then enters the intestine which is slightly alkaline, with a pH of 7−8.5. Maintaining the pH values of different regions is critical for their function.

විවිධ ශරීර තරලවල pH අගය

රුධිරයේ pH අගය 7.35-7.45 අතර වුවද, අනෙකුත් ශරීර තරලවල pH අගය වෙනස් වේ. pH අගය H+ අයන මට්ටම පෙන්නුම් කරයි, එහිදී අඩු pH අගය H+ අයන විශාල ප්‍රමාණයක් සහ pH අගය වැඩි නම් OH- අයන විශාල ප්‍රමාණයක් පෙන්නුම් කරයි. pH අගය 6.9 ට වඩා අඩු වුවහොත් එය කෝමා තත්ත්වයට පත්විය හැක.

කෙසේ වෙතත්, විවිධ ශරීර තරල විවිධ pH අගයන් ඇත.

කෙල වල pH අගය 6.5 සිට 7.5 දක්වා පරාසයක පවතී. ගිලීමෙන් පසු, ආහාර ආමාශයට ළඟා වන අතර එහිදී ආමාශයේ ඉහළ සහ පහළ කොටස්වල විවිධ pH අගයන් ඇත. ඉහළ කොටසෙහි pH අගය 4−6.5 වන අතර පහළ කොටස pH අගය 1.5−4.0 සමඟ අධික ආම්ලික වේ.

පසුව එය pH අගය 7−8.5 සමඟ තරමක් ක්ෂාරීය බඩවැලට ඇතුල් වේ. විවිධ කලාපවල pH අගයන් පවත්වා ගැනීම ඔවුන්ගේ ක්‍රියාකාරිත්වය සඳහා ඉතා වැදගත් වේ.

Impact of Altering the pH Balance

Different organs function at their optimal level of pH. For example, the enzyme pepsin requires low pH to act and break down food, while the enzymes in intestine require high pH or alkaline environment to function. Similarly, any increase or decrease in the blood pH can lead to several disorders.

Maintaining the Body pH

pH is maintained in the body using primarily three mechanisms: buffer systems, respiratory control, and renal control.

pH ශේෂය වෙනස් කිරීමේ බලපෑම

විවිධ ඉන්ද්‍රියයන් ඒවායේ ප්‍රශස්ත pH අගයේ ක්‍රියා කරයි. නිදසුනක් ලෙස, පෙප්සින් එන්සයිමයට ආහාර ක්‍රියා කිරීමට සහ බිඳ දැමීමට අඩු pH අගයක් අවශ්‍ය වන අතර, අන්ත්‍රයේ ඇති එන්සයිම ක්‍රියා කිරීමට ඉහළ pH හෝ ක්ෂාරීය පරිසරයක් අවශ්‍ය වේ. ඒ හා සමානව, රුධිරයේ pH අගය වැඩි වීම හෝ අඩු වීම ආබාධ කිහිපයකට හේතු විය හැක.

ශරීරයේ pH අගය පවත්වා ගැනීම

ප්‍රධාන වශයෙන් යාන්ත්‍රණයන් තුනක් භාවිතයෙන් ශරීරයේ pH අගය පවත්වා ගනී: බෆර් පද්ධති, ශ්වසන පාලනය සහ වකුගඩු පාලනය.

Buffer Systems

Proteins form a part of the buffer system to regulate the pH levels. These proteins can act as H+ acceptors or donors because of the presence of basic or acidic groups. Similarly phosphate buffers also help in moderating the levels of pH. Buffers may help in regulating pH during minor physiological changes, such as during breath holding (which increases the CO2 in the blood), exercise (which increases lactic acid in the blood), or when gastric acid is secreted.

Respiratory Control

The pH of blood during normal conditions is 7.4. However, CO2 dissociates into carbonic acid in the tissues. Thus, presence of more CO2 makes the blood more acidic. That is the reason when we hold the breath for long durations, the CO2 levels increase in the blood lowering our pH leading to fainting. On the other hand during alkalosis or increased pH, the breathing may get slow in order to increase the CO2 levels and reduce the alkalinity. However, low breathing rate could also lead to low oxygen levels which could be detrimental. Thus, respiration provides an important control to regulate the pH levels.

Renal Control

The renal system regulates the pH of extracellular fluid. The changes in pH induced by the respiratory system are in minutes, while the changes induced by the renal system are in the order of days. If the acidity of the fluids is high, kidney secretes H+ ions, while if the carbonate ion levels are high it retains H+ ions and secretes HCO3 ions. Although this process is slow but it can prove an effective mode to regulate pH. One limitation of renal regulation is that the pH of urine cannot be below 4.4. Thus, strong acids can be removed by reacting with basic salts of phosphoric acid or by addition of base (NH3) to urine.

Abnormalities in Acid-Base Balance

The abnormalities in acid-base balance are of two types: acidosis and alkalosis. In acidosis, the blood pH is low or there is too much acid in the blood, while in alkalosis, the blood pH is high or there is too much base in the blood. Acidosis and alkalosis may be caused either due to imbalance of acid-base secretion by the kidneys or altered levels of CO2 in the blood due to breathing disorders.

බෆර පද්ධති

pH මට්ටම නියාමනය කිරීම සඳහා ප්‍රෝටීන් බෆර පද්ධතියේ කොටසක් සාදයි. මූලික හෝ ආම්ලික කාණ්ඩ තිබීම නිසා මෙම ප්‍රෝටීන වලට H+ ප්‍රතිග්‍රාහක හෝ පරිත්‍යාගශීලීන් ලෙස ක්‍රියා කළ හැක. ඒ හා සමානව පොස්පේට් බෆර ද pH මට්ටම පාලනය කිරීමට උපකාරී වේ. හුස්ම හිරවීමේදී (රුධිරයේ CO2 වැඩි කරන), ව්‍යායාම (රුධිරයේ ලැක්ටික් අම්ලය වැඩි කරන) හෝ ආමාශයික අම්ලය ස්‍රාවය වන විට වැනි සුළු කායික වෙනස්කම් වලදී pH අගය නියාමනය කිරීමට බෆර උපකාර විය හැක.

ශ්වසන පාලනය

සාමාන්‍ය තත්වයන් තුළ රුධිරයේ pH අගය 7.4 කි. කෙසේ වෙතත්, CO2 පටක තුල කාබොනික් අම්ලය බවට විඝටනය වේ. මේ අනුව, වැඩි CO2 පැවතීම රුධිරය වඩාත් ආම්ලික කරයි. ඒ නිසා තමයි අපි දිගු වේලාවක් හුස්ම අල්ලාගෙන සිටින විට, රුධිරයේ CO2 මට්ටම ඉහළ ගොස් අපගේ pH අගය අඩු කර ක්ලාන්ත වීමට හේතු වේ. අනෙක් අතට, ඇල්කලෝසිස් හෝ pH අගය වැඩි වීමේදී, CO2 මට්ටම වැඩි කිරීමට සහ ක්ෂාරීය බව අඩු කිරීමට හුස්ම ගැනීම මන්දගාමී විය හැක. කෙසේ වෙතත්, අඩු හුස්ම ගැනීමේ වේගය ද අහිතකර විය හැකි අඩු ඔක්සිජන් මට්ටමට හේතු විය හැක. මේ අනුව, pH මට්ටම නියාමනය කිරීම සඳහා ශ්වසනය වැදගත් පාලනයක් සපයයි.

වකුගඩු පාලනය

වකුගඩු පද්ධතිය බාහිර සෛල තරලයේ pH අගය නියාමනය කරයි. ශ්වසන පද්ධතිය මගින් ඇතිවන pH අගයේ වෙනස්කම් මිනිත්තු කිහිපයකින් සිදු වන අතර වකුගඩු පද්ධතිය මගින් ඇතිවන වෙනස්කම් දින ගණනින් සිදු වේ. තරලවල ආම්ලිකතාවය වැඩි නම්, වකුගඩු මඟින් H+ අයන ස්‍රාවය කරන අතර කාබනේට් අයන මට්ටම ඉහළ මට්ටමක පවතී නම් එය H+ අයන රඳවා තබාගෙන HCO3 අයන ස්‍රාවය කරයි. මෙම ක්‍රියාවලිය මන්දගාමී වුවද, pH අගය නියාමනය කිරීම සඳහා ඵලදායී මාදිලියක් ඔප්පු කළ හැකිය. වකුගඩු නියාමනයේ එක් සීමාවක් වන්නේ මුත්රා වල pH අගය 4.4 ට වඩා අඩු නොවිය හැකි බවයි. මේ අනුව, පොස්පරික් අම්ලයේ මූලික ලවණ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කිරීමෙන් හෝ මුත්‍රාවලට මූලික (NH3) එකතු කිරීමෙන් ප්‍රබල අම්ල ඉවත් කළ හැකිය.

අම්ල-පාදක ශේෂයේ අසාමාන්යතා

අම්ල-පාදක සමතුලිතතාවයේ අසාමාන්යතා වර්ග දෙකකි: ඇසිඩෝසිස් සහ ඇල්කලෝසිස්. ඇසිඩෝසිස් වලදී, රුධිරයේ pH අගය අඩු හෝ රුධිරයේ අම්ලය වැඩි වන අතර, ඇල්කලෝසිස් වලදී, රුධිරයේ pH අගය ඉහළ හෝ රුධිරයේ අධික පදනමක් පවතී. වකුගඩු මගින් ඇසිඩ්-පාදක ස්‍රාවයේ අසමතුලිතතාවය හෝ ශ්වසන ආබාධ හේතුවෙන් රුධිරයේ CO2 මට්ටම වෙනස් වීම නිසා ඇසිඩෝසිස් සහ ඇල්කලෝසිස් ඇති විය හැක.

pH comes from the term “power of Hydrogen”, or the hydrogen ion concentration present in a given solution. It helps to measure the acidity or alkalinity of a substance. Alkalinity or basicity are alternative terms for the same chemical characteristic.

pH අගය පැමිණෙන්නේ "හයිඩ්‍රජන් බලය" යන පදයෙන් හෝ දී ඇති ද්‍රාවණයක පවතින හයිඩ්‍රජන් අයන සාන්ද්‍රණයෙනි. එය ද්‍රව්‍යයක ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීය බව මැනීමට උපකාරී වේ. ක්ෂාරීය බව හෝ මූලිකත්වය එකම රසායනික ලක්ෂණය සඳහා විකල්ප පද වේ.

What is pH?

The pH is a negative logarithmic scale, which measures the molar concentration of hydrogen ions from 1 to 1014 ions. It therefore has no unit of measurement.

Numbers on a negative logarithmic scale decrease in magnitude by an order of 10 from the previous one. At a pH of 1, the hydrogen ion concentration is 10 times higher than that at 2.

The pH is thus expressed as pH = log 1/[H+] = −log [H+]. The square bracket is a symbol of the concentration of the substance.

Pure water has a pH of 7, which is considered perfectly neutral. This means that it has exactly equal numbers of hydrogen and hydroxyl ions. Any substance which is to the left of this point on the scale is considered acidic. All substances whose pH falls to the right of 7 on the scale are basic.

Just as an example, a substance with a pH of 4 on the scale is 3 points down from water with a pH of 7. On the logarithmic scale, this means a difference of 103 or 1000. Thus, the hypothetical substance is 1000 times more acidic than pure water. The strongest possible acid has one hundred trillion times more hydrogen ions than the weakest does (the weakest acid being the strongest base).

Alkalinity measures the ability of a solution to neutralize an acid. It may also describe the ability of water to act as a buffer, keeping the pH stable despite small changes in the chemistry of the water by the addition of small amounts of acids or bases. In natural water, alkalinity is caused by the weak acid salts present in it such as bicarbonates.

pH යනු කුමක්ද?

pH අගය යනු සෘණ ලඝුගණක පරිමාණයක් වන අතර එය අයන 1 සිට 1014 දක්වා හයිඩ්‍රජන් අයනවල මවුල සාන්ද්‍රණය මනිනු ලබයි. එබැවින් එයට මිනුම් ඒකකයක් නොමැත.

සෘණ ලඝුගණක පරිමාණයේ සංඛ්‍යා පෙර එකට වඩා 10 ක අනුපිළිවෙලකින් විශාලත්වය අඩු වේ. pH අගය 1කදී, හයිඩ්‍රජන් අයන සාන්ද්‍රණය 2ට වඩා 10 ගුණයකින් වැඩි වේ.

pH අගය pH = log 1/[H+] = -log [H+] ලෙස ප්‍රකාශ වේ. වර්ග වරහන ද්රව්යයේ සාන්ද්රණය සංකේතයකි.

පිරිසිදු ජලයෙහි pH අගය 7 වන අතර එය සම්පූර්ණයෙන්ම උදාසීන ලෙස සැලකේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ එහි හරියටම සමාන හයිඩ්‍රජන් සහ හයිඩ්‍රොක්සිල් අයන සංඛ්‍යාවක් ඇති බවයි. පරිමාණයෙන් මෙම ලක්ෂ්‍යයට වම් පසින් ඇති ඕනෑම ද්‍රව්‍යයක් ආම්ලික ලෙස සැලකේ. pH අගය පරිමාණයෙන් 7 දකුණට වැටෙන සියලුම ද්‍රව්‍ය මූලික වේ.

උදාහරණයක් ලෙස, පරිමාණයේ pH අගය 4ක් සහිත ද්‍රව්‍යයක් pH අගය 7ක් සහිත ජලයෙන් ලකුණු 3ක් පහළට වේ. ලඝුගණක පරිමාණයෙන් මෙයින් අදහස් වන්නේ 103 හෝ 1000ක වෙනසක් වේ. මේ අනුව උපකල්පිත ද්‍රව්‍යය 1000 ගුණයකින් වැඩි වේ. පිරිසිදු ජලයට වඩා ආම්ලිකයි. හැකි ප්‍රබලම අම්ලයේ දුර්වලම අම්ලයට වඩා හයිඩ්‍රජන් අයන ට්‍රිලියන සිය ගුණයකින් වැඩිය (දුර්වලම අම්ලය ප්‍රබලම පදනම වේ).

ක්ෂාරීයත්වය යනු අම්ලයක් උදාසීන කිරීමට ද්‍රාවණයක ඇති හැකියාවයි. කුඩා අම්ල හෝ භෂ්ම එකතු කිරීම මගින් ජලයෙහි රසායන විද්‍යාවේ කුඩා වෙනස්කම් තිබියදීත් pH අගය ස්ථාවරව තබා ගනිමින්, බෆරයක් ලෙස ක්‍රියා කිරීමට ජලයට ඇති හැකියාව ද විස්තර කළ හැක. ස්වාභාවික ජලයේ ක්ෂාරීය බව ඇති වන්නේ එහි ඇති බයිකාබනේට් වැනි දුර්වල අම්ල ලවණ මගිනි.

Understanding acids and alkalis

In pure water, a small portion of the molecules lose one hydrogen from the H2O structure, in a process called dissociation. The water thus contains a small number of hydrogen ions, H+, and residual hydroxyl ions, OH-.

There is an equilibrium between the constant formation and dissociation of a small percentage of water molecules.

අම්ල සහ ක්ෂාර පිළිබඳ අවබෝධය

පිරිසිදු ජලයේ, විඝටනය නම් ක්‍රියාවලියකදී, H2O ව්‍යුහයෙන් එක් හයිඩ්‍රජන් අණු කුඩා කොටසකට අහිමි වේ. මෙලෙස ජලයෙහි හයිඩ්‍රජන් අයන කුඩා සංඛ්‍යාවක්, H+ සහ අවශේෂ හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයන, OH- අඩංගු වේ.

ජල අණු කුඩා ප්රතිශතයක නිරන්තර ගොඩනැගීම හා විඝටනය අතර සමතුලිතතාවයක් පවතී.

Hydrogen ions (OH-) in water join with other water molecules to form hydronium ions, H3O+ ions, which are more commonly and simply called hydrogen ions. Since these hydroxyl and hydronium ions are in equilibrium, the solution is neither acidic nor alkaline.

An acid is a substance which donates hydrogen ions into solution, while a base or alkali is one which takes up hydrogen ions.

All substances that contain hydrogen are not acidic as the hydrogen must be present in a state that is easily released, unlike in most organic compounds which bind hydrogen to carbon atoms very tightly. The pH thus helps to quantify the strength of an acid by showing how many hydrogen ions it releases into solution.

Hydrochloric acid is a strong acid because the ionic bond between the hydrogen and the chloride ions is a polar one which is easily dissolved in water, generating many hydrogen ions and making the solution strongly acidic. This is why it has a very low pH. This kind of dissociation within water is also very favorable in terms of energetic gain, which is why it happens so easily.

Weak acids are compounds which do donate hydrogen but not very readily, such as some organic acids. Acetic acid, found in vinegar, for instance, contains a lot of hydrogen but in a carboxylic acid grouping, which holds it in covalent or nonpolar bonds.

As a result, only one of the hydrogens is able to leave the molecule, and even so, there is not much stability gained by donating it.

A base or alkali accepts hydrogen ions, and when added to water, it soaks up the hydrogen ions formed by the dissociation of water so that the balance shifts in favor of the hydroxyl ion concentration, making the solution alkaline or basic.

An example of a common base is sodium hydroxide, or lye, used in making soap. When an acid and an alkali are present in exactly equal molar concentrations, the hydrogen and hydroxyl ions react readily with each other, producing a salt and water, in a reaction called neutralization.

ජලයේ ඇති හයිඩ්‍රජන් අයන (OH-) අනෙකුත් ජල අණු සමඟ එකතු වී හයිඩ්‍රෝනියම් අයන, H3O+ අයන සාදයි, ඒවා බහුලව සහ සරලව හයිඩ්‍රජන් අයන ලෙස හැඳින්වේ. මෙම හයිඩ්‍රොක්සයිල් සහ හයිඩ්‍රෝනියම් අයන සමතුලිතව පවතින බැවින් ද්‍රාවණය ආම්ලික හෝ ක්ෂාරීය නොවේ.

අම්ලයක් යනු ද්‍රාවණයකට හයිඩ්‍රජන් අයන පරිත්‍යාග කරන ද්‍රව්‍යයක් වන අතර පාදයක් හෝ ක්ෂාරයක් යනු හයිඩ්‍රජන් අයන ලබා ගන්නා ද්‍රව්‍යයකි.

හයිඩ්‍රජන් අඩංගු සියලුම ද්‍රව්‍ය ආම්ලික නොවේ, හයිඩ්‍රජන් ඉතා පහසුවෙන් කාබන් පරමාණුවලට හයිඩ්‍රජන් බන්ධනය කරන බොහෝ කාබනික සංයෝගවල මෙන් නොව පහසුවෙන් මුදා හැරිය හැකි තත්ත්වයක තිබිය යුතුය. අම්ලයක ප්‍රබලතාව ප්‍රමාණ කිරීමට pH අගය උපකාර වන්නේ එය ද්‍රාවණයට හයිඩ්‍රජන් අයන කීයක් මුදාහරින බව පෙන්වමිනි.

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය ප්‍රබල අම්ලයක් වන්නේ හයිඩ්‍රජන් සහ ක්ලෝරයිඩ් අයන අතර අයනික බන්ධනය ධ්‍රැවීය එකක් වන අතර එය ජලයේ පහසුවෙන් දිය වී බොහෝ හයිඩ්‍රජන් අයන ජනනය කර ද්‍රාවණය දැඩි ලෙස ආම්ලික කරයි. මේ නිසා එහි pH අගය ඉතා අඩුයි. ජලය තුළ මෙවැනි විඝටනය ශක්ති ප්‍රතිලාභ අතින් ද ඉතා හිතකර වන අතර එය ඉතා පහසුවෙන් සිදු වන්නේ එබැවිනි.

දුර්වල අම්ල යනු හයිඩ්‍රජන් පරිත්‍යාග කරන නමුත් සමහර කාබනික අම්ල වැනි ඉතා පහසුවෙන් පරිත්‍යාග කරන සංයෝග වේ. උදාහරණයක් ලෙස විනාකිරි වල ඇති ඇසිටික් අම්ලයේ හයිඩ්‍රජන් විශාල ප්‍රමාණයක් අඩංගු වන නමුත් එය සහසංයුජ හෝ ධ්‍රැවීය නොවන බන්ධන වල රඳවා තබා ගන්නා කාබොක්සිලික් අම්ල කාණ්ඩයකි.

එහි ප්‍රතිඵලයක් වශයෙන්, හයිඩ්‍රජන් වලින් එකකට පමණක් අණුවෙන් පිටවීමට හැකි වන අතර, එසේ වුවද, එය පරිත්‍යාග කිරීමෙන් වැඩි ස්ථායිතාවයක් නොලැබේ.

පාදයක් හෝ ක්ෂාරයක් හයිඩ්‍රජන් අයන පිළිගන්නා අතර ජලයට එකතු කළ විට එය ජලය විඝටනය වීමෙන් සෑදෙන හයිඩ්‍රජන් අයන පොඟවා ගන්නා අතර එමඟින් ශේෂය හයිඩ්‍රොක්සිල් අයන සාන්ද්‍රණයට පක්ෂව මාරු වන අතර ද්‍රාවණය ක්ෂාරීය හෝ මූලික වේ.

පොදු පදනමක් සඳහා උදාහරණයක් වන්නේ සබන් සෑදීමේදී භාවිතා කරන සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් හෝ ලයි. අම්ලයක් සහ ක්ෂාරයක් හරියටම සමාන මවුලික සාන්ද්‍රණයක ඇති විට, හයිඩ්‍රජන් සහ හයිඩ්‍රොක්සිල් අයන එකිනෙක සමඟ පහසුවෙන් ප්‍රතික්‍රියා කර ලුණු සහ ජලය නිපදවයි, උදාසීනකරණය නම් ප්‍රතික්‍රියාවක.

What is pH?

The pH is a measure of an aqueous solution’s acidity or alkalinity. This is dependent on the comparative number of hydrogen ions (H+) or hydroxyl ions (OH-) in the solution. An acidic solution contains a higher relative number of hydrogen ions; conversely, alkaline solutions have a higher relative number of OH- ions.

 pH යනු කුමක්ද?

pH යනු ජලීය ද්‍රාවණයක ආම්ලිකතාවය හෝ ක්ෂාරීය බව මැනීමකි. මෙය ද්‍රාවණයේ ඇති හයිඩ්‍රජන් අයන (H+) හෝ හයිඩ්‍රොක්සයිල් අයන (OH-) සංසන්දනාත්මක සංඛ්‍යාව මත රඳා පවතී. ආම්ලික ද්‍රාවණයක වැඩි සාපේක්ෂ හයිඩ්‍රජන් අයන සංඛ්‍යාවක් අඩංගු වේ; අනෙක් අතට, ක්ෂාරීය ද්‍රාවණවල OH- අයන වැඩි සාපේක්ෂ සංඛ්‍යාවක් ඇත.